GIẢI CHI TIẾT 99 ĐỂ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC TẬP 1
Tác giả: Nhiều tác giảDanh mục: EBOOK PHỔ THÔNG
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
+ Phân tích rõ ràng các dạng bài tập trong cấu trúc đề thi.
+ Giải chi tiết các dạng bài tập toán.
+ Bình luận, nhận xét cách giải đối với các dạng toán đó.
Liên hệ tải sách: TẠI ĐÂY.
--------------------------------------------TÓM TẮT NỘI DUNG CHÍNH------------------------------------
Nhằm định hướng cho các bạn nắm được cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT trong những năm gần đây và đưa ra phương hướng giải nhanh các bài tập trắc nghiệm để đạt được điểm tối đa trong các kỳ thi tốt nghiệp THPT.
Lần lượt giải 99 đề thi thử tốt nghiệp THPT của các trường THPT chuyên với những kỹ thuật truyền tải nội dung đơn giản, dễ hiểu, phân tích các yếu tố nhận biết dạng bài tập,.... giúp các bạn nhận diện dạng bài tập nhanh chóng và đưa ra phương hướng giải nhanh đối với các dạng bài tập đó.
Không dừng lại ở các dạng toán mà cuốn sách "Giải chi tiết 99 đề thi thử THPT quốc gia môn Hóa Học" còn đề cập tới các câu hỏi lí thuyết và ứng dụng thực tế trong đời sống với bộ môn hóa học.
Để hiểu rõ hơn về những nội dung mà quyển sách này, các bạn có thể tham khảo 2 ví dụ sau:
Ví dụ 1: Cho các phương trình phản ứng:
(1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S →
(3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2 →
(5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư →
(7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl →
(9) Ag + O3 → (10) KMnO4 →
(11) MnO2 + HCl đặc → (12) dung dịch FeCl3 + Cu →
Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất :
a. 9 b. 6 c. 7 d. 8
Hướng dẫn giải
(1) Có Fe2+ Ag+ → Fe3+ + Ag
(2) Không Hg + S → HgS
(3) Có 2F2 + 2H2O → 4HF + O
(4) Có NH4Cl + NaNO → N2 + 2H2O + NaCl
(5) Có K + H2O → KOH + H2
(6) Không H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
(7) Không SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
(8) Có Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(9) Có Ag + O3 → Ag2O + O2
(10) Có 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
(11) Có MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(12) Không 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
Chọn câu D
Ví dụ 2: Trong có thí nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF.
(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S.
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng.
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.
(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng.
(8) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng
(9) Cho NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc nóng.
(10) Cho F2 qua nước nóng.
(11) Cho Na2SO3 vào dung dịch HI.
(12) Sục O3 vào dung dịch KI.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:
a. 8 b. 9 c. 11 d. 12
Hướng dẫn giải:
(1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O
(2) SO2 + H2S → S + H2O
(3) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
(4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
(6)Ag + O3 → Ag2O + O2
(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O
(8) Mn2O + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(9) NaBr + H2SO4 dac → NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 dac → SO2 + Br2 + 2H2O
(10) 2F + 2H2O → 4HF + O2
(11) Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I2+ 3H2O
(12) 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
→ Chon đáp án C
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
"TRI THỨC LÀ NỀN TẢNG CỦA THÀNH CÔNG
HVB MANG THÀNH CÔNG ĐẾN VỚI MỌI NGƯỜI"
by HỒ VĂN BÌNH
Chào mừng các bạn đến với Blog cung cấp sách/giáo trình bổ ích cho mọi người.
Follow him @ Twitter | Facebook | Google Plus
No Comment