HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC_TẬP 2
Tác giả: Cao Cự Giác.
Danh mục: EBOOK PHỔ THÔNG
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
- Dành cho các bạn đang luyện thi học sinh giỏi các cấp và luyện thi Đại Học Cao Đẳng.
- Giúp học nhanh kiến thức cơ bản và nâng cao
- Cập nhật và hiện đại hóa nhiều cách giải ngắn gọn dễ hiểu.
- Giới thiệu và tuyển chọn nhiều bài toán khó và hay.
Tải sách EBOOK Tham khảo: TẠI ĐÂY.
--------------------------------------TÓM TẮT NỘI DUNG CHÍNH-----------------------
- Với mục đích tổng kết vả mở rộng nội dung chương trình hóa hữu cơ dưới dạng một số chuyên đề cơ bàn và nâng cao như sau:
+ Chương 1: Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ.
+ Chương 2: Hidrocacbon
+ Chương 3: Rượu, Phenol, Amin
+ Chương 4: Andehit - acid carboxylic - Este
+ Chương 5: Hợp chất phức.
- Mỗi chương sẽ đi sâu vào các vấn đề thông qua hình thức Lý thuyết => Phương pháp giải bài tập => Bài tập áp dụng => Hướng dẫn giải và đáp án.
- Trong mỗi chuyên đề tác giả đã cung cấp nhiều phương pháp giải ngắn gọn kèm theo nhiều ví dụ minh họa và hệ thống bài tập áp dụng đi sâu vào các vấn đề được đề cập ở phần lý thuyết + phương pháp giải nhanh giúp các em hiểu sâu mỗi vấn đề để có phương án áp dụng tích hợp các phương pháp với mỗi dạng toán.
- Để hiểu rõ hơn ta cũng tìm hiểu thông qua một ví dụ sau:
Ví dụ 1: oxi hóa hoàn toàn m g chất hữu cơ A bằng CuO và cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình có chứa 0.5 lít dung dịch Ca(OH)2 0.1M thì thấy khối lượng bình tăng lên 3.72 g, có 4g kết tủa và khối lượng CuO giảm đi 1.92g.
a. Tính m và xác định công thức hóa học của hợp chất A.
b. Biết A có một chức acid và 1 chức ancol. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của hợp chất A.
Hướng dẫn giải:
a. Bình Ca(OH)2 hấp thụ cả 2 hợp chất là CO2 và H2O. như vậy khối lượng tăng lên chính là khối lượng CO2 + Khối lượng nước = 3.72g
Vì không biết Ca(OH)2 lấy dư hay không nên có thể có 2 trường hợp là chỉ có CaCO3 hoặc CaCO3 và Ca(HCO3)2.
Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư chỉ có một phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
Như vậy ta có số mol Co2 = Số mol CaCo3= 0.04 mol. Vậy suy ra khối lượng CO2 = 0.04 x 44 = 1.56g.
Khối lượng nước = 3.72 - 1.56 = 2.16g như vậy số mol nước là 2.16/18 = 0.12 mol.
Giọi công thức phân tử của chất A là CxHyOz.
Ta có tỉ lệ CO2 và H2O = 1:6 không thỏa mãng điều kiện y < 2x + 2 nên suy ra trường hợp Ca(OH)2 dư loại.
Trường hợp 2: CO2 và Ca(OH)2 đều phản ứng hết thông qua 2 phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
0.04 0.04 0.04
Suy ra số mol Ca(OH)2 dư = 0.1 x 0.5 - 0.04 = 0.01 tiếp tục phản ứng:
2CO2 + Ca(OH)2 => Ca(HCO3)2.
0.02 0.01
Suy ra Số mol CO2 cho 2 phản ứng trên = 0.04 + 0.02 = 0.06 (mol)
Khối lượng CO2 = 0.06 x 44 = 2.64 (g).
Suy ra khối lượng H2O = 3.72 - 2.64 = 1.08 (g). Như vậy số mol H2O = 0.6 mol.
Áp đụng định luật bảo toàn nguyên tử oxi ta có:
Số mol oxi/ A + Số mol oxi/CuO = Số mol oxi/CO2 + Số mol Oxi/H2O.
Độ giảm khối lượng CuO chính là khối lượng CuO phản ứng:
số mol oxi/CuO = 1.92/16 = 0.12 mol. Như vậy số mol oxi trong chất A = 0.06 mol
Ta có tỉ lệ x:y:z = 0.06 : 0.12 : 0.06 = 1:2:1.
Công thức hợp chất A: CH2O.
b. Từ đề bài ta có: Vì hợp chất A có chứa 1 gốc acid và 1 gốc ancol vì vậy hợp chất A có 3 nguyên tử Oxi.
- Do đó công thức phân tử hợp chất A: C3H6O3
- Công thức cấu tạo hợp chất A có thể như sau: CH2(OH)-CH2-COOH hoặc CH3-CH(OH)-COOH.
Thông qua ví dụ trên chúng tôi tin chắc rằng sẽ rất có ích cho người sử dụng đặt biệt trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi và luyện thi vào các trường Đại Học Cao Đẳng trong giai đoạn hiện nay.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
"TRI THỨC LÀ NỀN TẢNG CỦA THÀNH CÔNG
HVB ĐEM THÀNH CÔNG ĐẾN VỚI MỌI NGƯỜI"
by HỒ VĂN BÌNH
Chào mừng các bạn đến với Blog cung cấp sách/giáo trình bổ ích cho mọi người.
Follow him @ Twitter | Facebook | Google Plus
No Comment